Les solutions aqueuses de base
Objectifs
À la fin de ce chapitre, vous saurez :
• décrire les propriétés de l'hydroxyde de sodium (soude) et sa dissolution dans l'eau ;
• reconnaître une solution basique d'après ses propriétés (BBT, phénolphtaléine, ions fer (III), acides) ;
• attribuer ces propriétés à l'ion hydroxyde OH- ;
• écrire l'équation de dissociation ou d'ionisation des bases courantes ;
• définir une base et la comparer à un acide.
Prérequis : électrolytes forts et faibles, réaction de précipitation, solutions acides, concentration molaire.
Situation de départ
Les produits qui débouchent les éviers portent un pictogramme « corrosif » : ils contiennent de la soude. Les savons, l'eau de chaux et certains produits ménagers à l'ammoniac ont eux aussi un caractère basique.
Qu'est-ce qu'une base ? Quelles propriétés communes ont toutes les solutions basiques, et en quoi s'opposent-elles aux acides ?
I. L'hydroxyde de sodium
L'hydroxyde de sodium NaOH est un solide blanc, vendu en pastilles ou en paillettes.
• Laissé à l'air, il fixe la vapeur d'eau et se dissout dans l'eau absorbée : il est déliquescent.
• Il attaque la peau et détruit les tissus vivants (la peau devient d'abord glissante) : il est caustique.
• Sa dissolution dans l'eau élève la température : elle est exothermique.
On ne touche jamais la soude avec les doigts : on utilise une spatule, des gants et des lunettes. En cas de projection, on rince abondamment à l'eau. Les flacons de soude sont toujours bien fermés.
II. La solution de soude
1. Un électrolyte
Dans un électrolyseur monté en série avec une lampe témoin, la solution d'hydroxyde de sodium allume la lampe : elle contient des ions, l'hydroxyde de sodium est un électrolyte.
2. Quels ions ?
• Une baguette trempée dans la soude colore la flamme en jaune : la solution contient des ions sodium Na+.
• Ajoutée à une solution de sulfate de fer (II), la soude donne un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) : la solution contient des ions hydroxyde OH- : Fe2+ + 2 OH- Fe(OH)2(sd).
Ces ions proviennent de la dissociation, pratiquement totale, du solide ionique : l'hydroxyde de sodium est un électrolyte fort.
On dissout 2,0 g d'hydroxyde de sodium (M = 40 g.mol-1) pour obtenir 250 mL de solution : n = 2,040 = 0,050 mol ; C = 0,0500,250 = 0,20 mol.L-1 ; [Na+] = [OH-] = 0,20 mol.L-1.
III. Les propriétés des ions hydroxyde
1. Action sur les indicateurs colorés
Le BBT reste vert dans l'eau distillée et dans l'eau salée, mais devient bleu dans la soude. L'eau salée contenant aussi des ions Na+, ce sont les ions OH- qui font virer le BBT au bleu. Un autre indicateur, la phénolphtaléine, incolore en milieu acide ou neutre, devient rose en milieu basique.
Mimba-Educ ouvre bientôt
Tu as découvert le début de ce cours. La suite s'ouvrira le 22 novembre 2026, jour de l'ouverture officielle du site.
Visiter un autre cours