Dosages par oxydoréduction
Objectifs
À la fin de ce chapitre, vous saurez :
• écrire l'équation d'une réaction d'oxydoréduction utilisée pour un dosage ;
• définir et repérer l'équivalence redox lors du dosage des ions fer (II) par les ions permanganate ;
• exploiter la relation entre les quantités de matière à l'équivalence.
Situation
Une solution de sulfate de fer (II) se conserve mal : à l'air, les ions Fe2+ s'oxydent peu à peu. Comment vérifier sa concentration, alors qu'il n'y a ici ni acide ni base à doser ?
I. La réaction de dosage
1. Ions permanganate et ions fer (II)
Dans 10 mL de sulfate de fer (II) à 0,1 mol.L-1, acidifiés par 5 mL d'acide sulfurique, on verse mL par mL du permanganate de potassium à COx = 0,02 mol.L-1.
Observations
- Pour VOx < 10 mL, la teinte violette des ions MnO4- disparaît aussitôt : la solution reste jaune verdâtre.
- Pour VOx > 10 mL, une teinte rose persiste.
2. L'équation de la réaction
Demi-équations :
Fe2+ Fe3+ + e-
Équation de la réaction :
La décoloration immédiate montre une réaction rapide et totale. Les ions K+ et SO42- sont spectateurs.
II. L'équivalence redox
Mimba-Educ ouvre bientôt
Tu as découvert le début de ce cours. La suite s'ouvrira le 22 novembre 2026, jour de l'ouverture officielle du site.
Visiter un autre cours