La précipitation des électrolytes
Objectifs
À la fin de ce chapitre, vous saurez :
• reconnaître une réaction de précipitation ;
• écrire son équation chimique simplifiée ;
• citer les facteurs dont dépend la précipitation des électrolytes.
Prérequis : dissociation ionique, électrolytes forts et faibles, solubilité.
Situation de départ
Avec le temps, un dépôt blanc et dur se forme à l'intérieur des conduites d'eau et des bouilloires.
Et on conseille parfois aux personnes qui souffrent de calculs rénaux de boire beaucoup d'eau.
Comment un solide peut-il apparaître à partir d'une eau limpide ?
I. La réaction de précipitation
1. Une expérience
Dans un tube contenant une solution de chlorure de sodium NaCl à 0,1 mol.L-1, on ajoute quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent AgNO3 à 0,01 mol.L-1.
Un solide blanc apparaît immédiatement : c'est un précipité.
2. Interprétation
Le solide blanc est du chlorure d'argent AgCl, un composé très peu soluble. L'équation complète s'écrit :
Les ions Na+ et NO3- sont présents avant et après : ils ne participent pas à la réaction. On les appelle des ions spectateurs et on ne les écrit pas.
On n'écrit pas les ions spectateurs :
3. Définition
Une réaction de précipitation est une réaction au cours de laquelle des ions présents en solution s'associent pour former un composé très peu soluble.
Ce composé solide s'appelle un précipité ; en général, il se dépose au fond du récipient.
Dans l'équation, on n'écrit que les ions qui forment le précipité, et on note (sd) à côté du précipité.
II. Les facteurs de la précipitation
1. Influence de la concentration des réactifs
Expérience a : on verse 1 mL de NaCl à 0,1 mol.L-1 dans 1 mL de nitrate de plomb Pb(NO3)2 à 0,5 mol.L-1 : un précipité blanc de chlorure de plomb PbCl2 apparaît.
Expérience b : on dilue d'abord chaque solution environ 50 fois (1 mL complété à 50 mL dans une fiole jaugée), puis on mélange les deux solutions diluées : aucun précipité.
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