La structure de la matière
Objectifs
À la fin de ce chapitre, vous saurez :
• expliquer la dissolution par la divisibilité de la matière ;
• définir la molécule ;
• définir un corps pur moléculaire ;
• décrire l'arrangement des molécules dans un solide, un liquide et un gaz.
Situation de départ
Quelques gouttes de parfum suffisent pour embaumer toute une pièce. Une petite dose d'eau de Javel désinfecte toute l'eau d'un château d'eau. Un cristal de sulfate de cuivre colore en bleu tout un bécher.
Comment une si petite quantité de matière peut-elle se répandre partout ?
1. La matière est divisible
Observations
- Une goutte d'encre ou de fluorescéine dans un verre d'eau colore, après agitation, toute la solution.
- Une pincée de sulfate de cuivre colore en bleu toute l'eau du bécher ; le sucre rend toute l'eau sucrée.
Explication : le soluté se divise en particules extrêmement petites et très nombreuses, qui se dispersent dans tout le solvant. Le solvant lui aussi est fait de particules.
On dit que la matière est divisible et qu'elle a une structure discontinue : elle n'est pas « pleine », elle est faite de grains.
2. Une limite : la molécule
Expérience de dilution : on ajoute de l'eau, encore et encore, à une solution de sulfate de cuivre ou à un sirop de menthe. La couleur, le goût et l'odeur deviennent de plus en plus faibles : les particules sont de plus en plus éloignées les unes des autres, mais on ne peut pas les diviser indéfiniment.
La molécule est la plus petite particule d'une matière qui en conserve toutes les propriétés. Une molécule de sucre a le goût sucré ; une molécule de vinaigre donne la saveur acide.
Dissoudre, c'est disperser les molécules du soluté entre les molécules du solvant.
3. Des particules minuscules
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